asit, bir kimyasal reaksiyon hidrojen iyonu (elektrik yüklü, hidrojen atomu) salabilen bir kimyasal bileşiğe yazı asit giriş ismi
. Tüm asitler hidrojen içeren, ama hepsi değil, hidrojen-ihtiva eden bileşikler, asitlerdir. Çoğu asitler
Uzun, nükleik asitler denir chainlike bileşikler bütün canlı hücrelerde bulunur. Oksijen içeren ve yaşam için gereklidir. Ayrıca canlı organizmalarda bulunan amino asitler, proteinlerin yapı taşlarıdır. Örneğin, sülfürik asit ve nitrik asit gibi diğer asitler de, endüstriyel büyük önem taşımaktadır. Otomobil akümülatörler asit gibi tanıdık sülfürik asit, kimya sanayinin en büyük tek üründür.
Asitler
sıradan sıcaklıklarda özellikleri, en saf asitler katı vardır. Ancak bunların pek çoğunun sıvılardır ve birkaç gazlardır. Bu tür prussic asit (hidrojen siyanür) gibi bazı asitler, ölümcül bir zehir olan
asitler yeterince yüksek bir konsantrasyonda su içinde çözülür, sonra, tipik olarak, aşağıdaki özelliklere sahiptir:.
1. Onlar ekşi bir tat var. (Terim asit acidus, ekşi için Latince kelime türetilmiştir.)
2. Onlar aşındırıcı vardır.
3. Onlar mavi turnusol kağıdı kırmızı dönecek.
4. Onlar (örneğin, demir, kalay ve çinko için) ve aynı zamanda bırakma hidrojen gazı birçok metalleri eriyecektir.
5. Bunlar, hidrojen gazının aynı anda serbest kalması, bir elektrik akımı yürütecektir.
asitler (örneğin, sodyum hidroksit), (örneğin, sodyum klorür, ya da masa tuzu olarak) tuzlarını oluşturmak için baz olarak adlandırılan maddeler ile reaksiyona girer. Bir baz başka bir madde hidrojen kabul edebilen bir maddedir; Bu şekilde bir asit ters olarak kabul edilebilir. Acids
yapı
asit basit tipi bir hidrojen atomu ve bir metalik olmayan elemanın bir atomundan oluşan bir molekül yer alır. Hidroklorik asit molekülü, örneğin, bir hidrojen atomu ve bir klorin atomu içerir. Hidroklorik asit su içinde, hidrojen klorid, bir gaz çözülmesiyle elde edilebilir. Hem fndrochloric asit ve hidrojen klorid kimyasal formülü HCI, H, hidrojen ve Cl klor sembolü için simge olarak var.
Sodyum klorür, bir tuz olarak değerlendirilen çok sayıda kimyasal bileşiklerin biri birleştirilmesiyle oluşturulabilir hidroklorik asit ile metalik sodyum (Na). Bu reaksiyon için, kimyasal denklem ile belirtildiği gibi, sodyum hidrojen yerine geçer: Ürün
2 Na + 2 HCI içindeki 2 NaCl + H2
kükürt, azot, karbon, fosfor, florin, ve arsenik asitler
[1] 