Oksit
oksit, oksijen ve başka bir elemandan oluşan bir kimyasal bileşiktir. Oksijen Soygazların bazı hariç tüm diğer unsurları ile bir araya getirecektir. Birçok unsurları tek oksitten daha oluşturur; örneğin, karbon monoksit (CO kimyasal formülüne sahip olan) ve karbon dioksit (CO2), her iki karbon oksitlerdir. Bir monoksidin molekülünün her birindeki bir oksijen atomuna sahip ve bir dioksit molekül başına iki oksijen atomu bulunur. Diğer sık oksitler trioksitlerle (molekül başına üç oksijen atomu), tetroxides (molekül başına dört oksijen atomu) ve pentoxides (molekül başına beş oksijen atomu) vardır.
oksitleri stabilite, şekil, bolluk, ve bu özellikler değişir renk, koku, tat ve şekilde. Su (H2O) bir hidrojen monoksit olan ve dengeli bir sıvıdır. Azot dioksit (NO2) yüksek zehirli bir gazdır. . Magnezyum oksit (MgO)
erimeden 5.000'den fazla F. (2760 ° C) sıcaklığa kadar dayanabilen bir katı
Bazı oksitler kayalar ve toprak mineralleri arasında son derece yaygındır; Örneğin, alüminyum oksit (AI2O3), bir kil ana bileşeni ve silikon dioksit (SiO2) kuvars olarak ortaya çıkar. Diğer oksitler sadece laboratuarda oluşturulur.
terimi oksit ayrıca oksijen ve bir kök oluşturduğu bir bileşik tanımlamak için kullanılır. (A kökü kimyasal reaksiyonlar serisi boyunca tek bir atom gibi davranan, iki veya daha fazla öğenin atomlu bir gruptur.) Dietil oksit, formül (C2H5) 2O olan bir eter, bu tip bir bileşiktir.
Peroksit
şimdiye kadar bahsedilen her oksit, oksijen atomunun başka bir atom veya radikal iki elektron kazanır. Olan atomuna kimyasal reaksiyonda iki elektron kazanır bir eleman -2 valansa sahip olduğu söylenmektedir.
iki oksijen atomuna bağlandığı ve -2 birleştirilmiş bir valans sergileyen olan bazı oksitler, böylece var Oksijen, aslında, -1 valans sahiptir. Bu tip oksitleri peroksitler olarak adlandırılır. En iyi bilinen peroksit, formül H2O2 sahip hidrojen peroksit vardır. Sodyum peroksit (Na2O2) ve baryum peroksit (BaO2) peroksitlerin diğer örnekleridir.