, çinko oksit gibi metal elementlerin oksitleri, adı temel anhidridler. Su ile çözelti içinde, bu bileşikler bazlar oluştururlar. Karbondioksit gibi metalik olmayan elementlerin oksitleri, asit anhidrürler olarak adlandırılır. Bu oksitler, su içinde eritildi, bunlar asit meydana getirirler.
Acids
Asitler olan su çözeltisiyle bazı karakteristik özelliklere sahip olan, hidrojen ihtiva eden bileşiklerdir. Bu çözümler genellikle hidrojen gazı serbest bırakın ve elektrik akımını iletme metallerle reaksiyona, ekşi tat. Bir asit için en basit test, litmus gibi bir gösterge kullanılmasıdır. Bir asit ile nemlendirilmiş, mavi litmus kağıdı parçası kırmızı olur.
elektrik iletkenliği bir asidin bir sulu çözeltiye kabiliyeti çözeltisi içinde iyonlarının varlığı nedeniyle. Iyonlar oluştuğu bir şekilde hidroklorik asit (HCI) kullanılarak aşağıdaki denklemle temsil edilir: Ürün
HCI + H2O H3O + Cl
iyonu H 3 +, bir hidrojen iyonu oluşur (H + ) bir su molekülü tutturulmuş. Bu bir hidronyum iyonu denir
metal ve bir asit ile reactiob örneğidir. Dayanımı değerlendirmek
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Tek yönlü bir asit, bu reaksiyon ile üretilen hidrojen gazı kabarcıklarının hangi hızı dikkat etmektir.
bazlar
bazlar olarak da adlandırılan alkaliler olan bileşiklerdir. Kimyagerler genellikle kostik, acı, sabunlu maddelerdir güçlü bazlar alkali adını geçerlidir. Suda çözülür Üs da elektrik akımı taşıyacak çözümler yapmak. Bu özellik nedeniyle, OH iyonlarının in bulunmasına bağlıdır. Atomlu Bu şarj çifti bir kök iyonunun bir örneğidir ve genellikle tek bir birim olarak görev yapar. Asitler gibi, göstergeler üsleri ile karakteristik rengini göstermektedir. Kırmızı turnusol kağıdı maviye dönüşür. Asitler ve Bazlar Arasındaki
Reaksiyon
Bir asit metal için değiş tokuş edilebilir hidrojeni içerir. Bir baz ya da alkali bir metal, veya hidrojen değişimi için, bir metal gibi davranan elemanları bir arada içermektedir. Asit ve baz buluştuğu, döviz oluşur ve bazen oldukça şiddetli olduğu zaman.
Böyle bir reaksiyon sonucu su ve tuz oluşumudur.
