Bilgi Keşfi
/ Knowledge Discovery >> Bilgi Keşfi >> bilim >> fizik >> mesele >>

Nasıl Atomlar Work

dalga boyuna parlaklık olmalı, kendi yörüngesinde bir elektron görüntülemek için
  • : Bir Alman fizikçi Werner Heisenberg, o belirsizlik ilkesi dediği hiçbir cevap .
  • Işığın Bu küçük dalga boyu yüksek enerjiye sahiptir.
  • elektron o enerjiyi absorbe edecektir.
  • absorbe enerji elektronun konumunu değiştirecek.

    ivme ve bir atomun bir elektronun konumunu hem de asla bilemeyiz. Bu nedenle, Heisenberg biz çekirdeğe ilgili iyi tanımlanmış yörüngelerde hareket olarak elektronların görmek gerektiğini söyledi!

    de Broglie hipotezi ve akılda Heisenberg'in belirsizlik ilkesi ile, Erwin Schrödinger adında bir Avusturyalı fizikçi denklem bir dizi türetilmiş veya elektronlar için 1926 yılında dalga fonksiyonları. Schrodinger'in göre, kendi yörüngeleri kapalı elektronlar dalgalar kurmak istiyorum ve bir elektron olabilir nerede sadece olasılığını tarif olabilir. Çekirdeğin ilgili alan bölgeleri oluşmuş bu olasılıkların dağılımları orbitalleri çağrıldı. Orbitaller Elektron yoğunluğu bulutlar (; çeşitli orbitallerine bakmak için orbitaller atom & bakınız) olarak tarif edilebilir. Bulut yoğun alan, elektronun bulunma olasılığı en düşük nereye elektron ve en yoğun alanı bulma büyük olasılık olduğunu var yerdir. Dalga İşlevleri

    Her dalga fonksiyonu Elektron üç kuantum sayılar kümesi olarak tarif edilebilir:

  • Baş sayısı (n) - Enerji seviyesini tanımlayan
  • Azimutal numarası (l) - ne kadar hızlı elektron hareket halinde. kendi yörüngesinde (açısal momentum); CD spin ne kadar hızlı (rpm) gibi. Bu yörünge şekline bağlıdır
  • Manyetik (m.) - Uzayda oryantasyon

    Daha sonra hiçbir iki elektron aynı durumda olabileceği öne sürüldü. bu yüzden, bir 4 kuantum sayısı ilave edildi. Onun yörüngesinde hareket ederken bu sayı elektron spin bu yönde ilişkilidir (yani saat yönünde, saat yönünün tersine). Sadece iki elektron yönünün tersine dönüyor, aynı yörünge, tek iplik saat yönünde ve diğer payı olabilir

    orbitalleri herhangi bir düzeyde farklı şekiller ve maksimum sayılar vardı.

  • s (keskin) - küresel (max = 1)
  • p (anapara) - dilsiz-çan şeklinde (max = 3)
  • d (yaygın) - Dört lob şeklinde (max = 5)
  • f (temel) - şekilli altı lob kuantum mekaniği resmen icat edilmeden önce (max = 7)

    orbitallerin isimleri atomik spektral özellikleri isimleri geldi. Her yörünge sadece iki elektron tutabilir. Ayrıca, orbitaller genellikle, dolgu belirli bir düzen