Elektroliz, bir çözelti ya da bir elektrik akımı geçirerek erimiş bileşiğin ayrıştırma sürecini
. Elektroliz arıtma altın, gümüş, bakır, kalay ve kullanılan ve cevherlerinden alüminyum, sodyum, magnezyum ve diğer metallerin elde edilmesi için. Elektrokaplama kaplamak için elektroliz kullanımı başka bir metalden ince bir tabaka ile metal bir amacıdır. Eloksal korozyon ve aşınmaya karşı koruma için oksit ince bir tabaka ile kaplanması için elektroliz kullanımı metal bir amacıdır. Elektroliz, aynı zamanda, oksijen, hidrojen, klor, sodyum hidroksit, ve diğer maddelerin üretimi için kullanılır.
Elektroliz, bir elektrolitik hücre içinde gerçekleştirilir. Hücrede, elektrolitik solüsyon ya da erimiş bir elektrolit elektrot olarak adlandırılan iki iletkenler ile temas halindedir. Elektroliz basit bir örnek, diğer hidrojen klorür ve su, bir elektrotta hidrojen gazı ve klor gazı elde eden bir çözeltiye ayrışmasıdır. Ayrışma ürünü bir metal olduğu zaman, bu elektrotların birisi üzerinde bir kaplama halinde çöker veya çamur olarak çökeltilir ya da.
elektrotlar bataryanın diğer kutuplarına bağlanır. Pozitif kutup bağlı elektrot anot olarak adlandırılır ve negatif kutbuna bağlanan elektrot katodudur. Eritilmiş olan elektrolit veya elektrolit ya çözümlerdir elektroliz tabi
maddeler. Çözündürülmüş ya da erimiş olduğunda, elektrolit iyonları, atomlar ya da kayıp ya da bir ya da daha çok elektron kazanmış olan bir elektrik yükü taşıyan atom grubundan ayrılır.
elektroliz sırasında katoda doğru pozitif bir elektrik şarjı hareketle iyonları, nereye elektronlar sürebilir; Bir negatif yük ile iyonları elektron vazgeçmek anot, doğru hareket. Elektronların Bu transfer her elektrotta gerçekleşecek kimyasal değişikliklere neden olur.
elektroliz orijinal araştırmaların çoğu elektrolizi 1833 Faraday yasaları onun sonuçlarını yayınladı İngiliz fizikçi ve kimyager, Michael Faraday tarafından yapıldı Devlet:
1. Elektrolizi sırasında bir çözeltinin içinde meydana gelir, kimyasal değişim miktarı çözeltinin içinden geçirilmiştir akımın miktarı ile orantılıdır.
2. Yatırılır maddenin miktarı (atom ağırlığı olan valansı) eşdeğer ağırlığı ile doğru orantılıdır.