Bir bataryanın iç çalışmaları genellikle bir metal veya plastik kasa içinde muhafaza edilir. Bu durumda içeride pozitif terminaline bağlayan bir katot, ve negatif terminaline bağlayan bir anot vardır. Daha genel elektrotlar olarak bilinen bu bileşenler, bir pilde alanı en işgal ve kimyasal reaksiyonlar meydana yeri vardır. Bir ayırıcı elektrik yükü aralarında serbestçe akmasına izin verirken dokunmaktan elektrotları önlenmesi, katot ve anot arasında bir bariyer oluşturur. Elektrik yükü katod ile anod arasındaki akmasını sağlar, orta elektrolit olarak da bilinir. Son olarak, toplayıcı pilin ve yük üzerinden dışarıya şarj yürütmektedir.
Bir sonraki sayfada biz katot, anot, elektrolit, ayırıcı ve toplayıcı birlikte çalışır bir elektrik üretmek için nasıl ele alacağız Mevcut ve taşınabilir cihazlar. güçlüyüz Pil Reaksiyonlar
ve tutmak Kimya
Bir çok sizin el feneri, uzaktan kumanda ya da diğer tel-free cihaz içine pop bir pil içinde olur. Onlar elektrik üretmek hangi süreçler aküden aküye biraz farklıdır ederken, temel fikir aynı kalır.
Bir yük iki terminal arasında devreyi tamamladığında
pil arasındaki elektromanyetik reaksiyonların bir dizi elektrik üretiyor Anod, katod ve elektrolit. Anot elektrolitten iki veya daha fazla iyon (elektrik yüklü atomlar ya da moleküller) bir bileşiğin üretilmesi ve bir ya da daha çok elektron serbest, anot ile birleşerek bir bir oksidasyon reaksiyonunu geçirmektedir. Aynı zamanda, katot katot madde iyonları ve serbest elektronların da bileşikleri oluşturmak üzere bir araya olan bir indirgeme reaksiyonu geçer. Anot reaksiyon elektronları oluşturur ve katot reaksiyon onları absorbe: Bu eylem karmaşık görünse de, aslında çok basit. Ürünün net elektriktir. Pil elektrotlar birini veya her ikisini meydana tepkiler için gerekli madde bitene kadar elektrik üretmeye devam edecektir.
Modern piller tepkilerini iktidara kimyasalların çeşitli kullanın. Ortak akü kimyaları şunlardır:
