Atom

atom ağırlığı ölçek, doğada bulunan karbonun yaklaşık 99 yüzde oluşturmaktadır. (Carbon 13, bir izotop, ve karbon-14, bir radyoaktif izotop, geri kalan oluşturmaktadır.), Alüminyum, fosfor ve iyot gibi bazı elementleri, doğal izotoplar sahiptirler; bunlar atom sadece bir tür oluşur. izobarlar denir yaklaşık olarak aynı atom ağırlığına, ancak farklı atom numarasına sahip İzobarlar

Atomlar
. Neptünyumun 239 ve plütonyum 239, örneğin, her ikisi de 239 izobarlar-nükleonları ancak neptünyum 93 protonlar ve plütonyum 94 protonlar edilir sahip bulunmaktadır.
Elektron Kabuklar

atomlu elektronik yapısı bir kabuk açısından verilebilir modeli. Her kabuk elektronlarının bir grup hepsi kabaca çekirdekten aynı mesafedir. Kabuk-ve toplam sayısı başına elektron sayısı ve her bir atom normal durumda olması koşuluyla, belirli bir elementin bütün atomların, aynı elektron-olduğunu. Atomlar şimdi bilinen, elektron kabuklarının sayısı bir ile yedi arasında değişir. Bu kabuklar çekirdeğin uzaklıklarına sırasına harflerinin K, L, M, N, O, P ve Q tarafından belirlenir.

bir klor atomudur, örneğin, üç 17 elektrona sahip kabukları-2 K, veya iç kabuk; L, veya ikinci, kabukta 8; ve M, kabuk 7. Elektronlar düzenlenmiş 19 elektronu olan bir potasyum atomu, dört kabukları vardır 2, 8, 8, 1

Çeşitli elementlerin kimyasal özellikleri, yörüngelerindeki elektronların sayısına göre öncelikle belirlenir atomları. Örneğin, benzer özelliklere sahip metaller arasında lityum, sodyum ve potasyum atomu, her biri en dış kabuk tek bir elektron sahiptir. Bu unsurlar Periyodik Tablo, kendi özelliklerine göre elemanları düzenler bir grafikte birlikte gruplandırılır bu nedenle içindir. Atomları bir kimyasal reaksiyon katılmak zaman Valence

yörüngelerindeki elektronlar yeniden düzenlenmiştir
. Bu kabuk tek bir elektronun bir atom elektron kaybetmek eğilimindedir. (Kendi 7 ile klor gibi), en dış kabuğun bir çok elektron olan bir atom, bir kararlı bir temsil eden bu kabuk içinde bir sayıda kadar bir veya daha fazla ilave elektron yakalama eğilimindedir. 2, 8, 18 ve 32 elektron grupları oldukça dengeli düzenlemeleri temsil bilinmektedir ve bu sayılar K mevcut maksimum elektron sayısı temsil eder, L, M ve N kabuklar, sırasıyla kuantum mekaniği göre yöntem.

Valence kazanmak veya kaybetmek elektronları, ya da başka bir atom ile paylaşmak için bir atom yeteneğidir. Bir kimyasal reaksiyonda bir başka elemanın bir atom ile birleşerek zaman bir atom kendi değerlik g