Her atomun içinde üç atomaltı parçacıklar. Proton, nötron ve elektronlar. Elektronlar çevreleyen ve çekirdeğin yörüngesinde ise proton ve nötronlar, atom çekirdeğini oluşturmak üzere bir araya bağlanır. Protonlar ve elektronlar zıt ücretleri ve bu nedenle birbirlerini (elektronlar negatif ve protonlar pozitif ve zıt yüklerin çekmek) çekmek ve çoğu durumda elektron ve proton sayısı (sorumlu nötr atom yapma) bir atom için aynıdır . Nötronlar nötrdür. Çekirdeğinde onların amacı birbirine protonları bağlamaktır. Yapıştırıcı " protonlar aynı yüke sahip ve doğal olarak birbirlerini iterler Çünkü, nötronlar olarak " hareket; çekirdekte sıkıca birbirine protonları tutun.
çekirdeğindeki proton sayısı bir atomun davranışını belirler. Bir çekirdeği oluşturmak ve bu çekirdeğin etrafında 13 elektronları dönmeye 14 nötron ile proton 13 birleştirmek Örneğin, ne var bir alüminyum atomu. Alüminyum atomlarının grup milyonlarca birlikte size alüminyum bir madde olsun - bunun dışında alüminyum kutular, alüminyum folyo ve alüminyum siding oluşturabilir. Eğer doğada bulmak tüm alüminyum-27 olarak adlandırılır. &Quot; 27 " çekirdeğindeki nötron ve proton sayısı toplamı - atom kütlesi numarasıdır. Eğer alüminyum bir atom alıp bir şişe koymak ve birkaç milyon yıl içinde geri gelip, yine alüminyum bir atom olacak. Alüminyum-27 bu nedenle istikrarlı bir atom denir. Yaklaşık 100 yıl önce kadar, tüm atomların böyle kararlı olduğu düşünüldü.
Birçok atomlar farklı şekillerde gelir. (Tüm doğal bakır yaklaşık yüzde 70'ini oluşturan), bakır-63 ve bakır-65 (yaklaşık yüzde 30'unu oluşturan): Örneğin, bakır iki kararlı formları vardır. Iki biçimi olarak adlandırılan izotopları bulunmaktadır. Bakır iki izotop atomlar 29 proton var, ama bir bakır-65 atom 36 nötron sahipken bakır-63 atom 34 nötron vardır. Her iki izotoplar hareket ve aynı görünüyor, ve her ikisi de kararlıdır.
yaklaşık 100 yıl öncesine kadar anlaşılan bazı unsurlar radyoaktif izot
