İki gaz tipik olarak oksijen ve bir yakıt gazı ile reaksiyonu. Yakıt gazı ısı ile oluşturulur. Isı gerekli enerjiyi sağlayan başka deyişle, tek gaz bileşik atomlar birbirleriyle olan bağlarını kırmak ve yeni bileşikler artı çok daha fazla ısı oluşturacak şekilde hava mevcut oksijen atomları ile birleşir.
Sadece bazı bileşikler olacak kolaylıkla ayrılmayan ve bu şekilde rekombine - çeşitli atomuna doğru bir şekilde birbirlerine ilgi gerekir. Örneğin, su kaynatın zaman, buhar gaz halini alır, ama bu gaz, havadaki oksijen ile reaksiyona girmez. İki hidrojen atomu ve bir su molekülü, bir oksijen atomu ve bir oksijen molekül içinde iki oksijen atomu arasında yeterince güçlü bir cazibe değildir, bu nedenle su bileşiği, parçalanmak ve rekombinasyona etmez.
En Yanıcı bileşikleri, karbon dioksit, su ve diğer gazlar oluşturmak için nispeten kolay bir şekilde oksijen rekombine karbon ve hidrojen içermektedir.
Farklı Yanıcı yakıtlar farklı sıcaklıklarda alev alır. Bu oksijen ile reaksiyonu tetiklemek için bir gaz, ve hatta daha da ısı enerjisine herhangi bir malzemeyi değiştirmek için ısı enerjisi belli bir miktarda alır. Gerekli ısı seviyesi yakıtı oluşturan moleküllerin doğasına bağlı olarak değişir. Bir pilot yakıtın ateşleme sıcaklığı bir kıvılcıma maruz kaldığında yanacağı bir gazı oluşturmak için gerekli ısıtma seviyesidir. Çok daha yüksektir pilotsuz ateşleme sıcaklıkta, yakıt kıvılcım olmadan tutuşturur.
yakıtın boyutu da alev alarak ne kadar kolay etkiler. Daha büyük bir yakıt, böyle kalın bir ağaç gibi, ısı çok emebilir, bu nedenle tutuşma sıcaklığı belirli bir parçayı yükseltmek için çok daha fazla enerji alır. Çok çabuk ısınır çünkü kürdan daha kolay yangın yakalar.
yakıtın ısı üretimi ne kadar enerji gazlar yanma reaksiyonu serbest bırakılmasını ve ne kadar hızlı yakıt yanıklar bağlıdır. Her iki faktör büyük ölçüde yakıtın bileşimine bağlıdır. İlave ısı enerjisi terimi, bazı bileşikler, bir, bir bileşik, sürü bir şekilde oksijen ile reaksiyona girerek; üzerinde sol. Diğer bir enerji daha az miktarda yayar. Benzer şekilde, oksijen ile yakıtın tepki çok hızlı ortaya çıkabilir, ya da daha yavaş gerçekleşebilir.
yakıtın şekli de hız yanan etkiler. Kütlelerinin daha büyük bir oranı, her an oksijene maruz kalmaktadır, çünkü yakıt İnce parçalar daha büyük parçalar daha hızlı bir şekilde yanar. Örneğin, çok daha hızlı bir şekilde tahta kıymıklarının veya kağıt yığını yakmak ol
