Klor
Klor, yeşilimsi san bir gaz-normal sıcaklıklarda ve basınçlarda olan bir elementtir. Gaz zehirli ve güçlü bir kokuya sahiptir. Bu hava gibi yaklaşık iki buçuk kat daha ağır.
Klor doğada serbest bulunamadı. Genellikle sodyum klorür (tuzu) oluşturucu sodyum ile kombinasyon halinde bulunur. Klor kimyasal elementlerin halojen ailesinin en bol üyesidir.
En klorin Su ve sodyum klorit ihtiva eden bir çözelti ile bir elektrik akımı geçirerek ticari olarak üretilir. Bu işlem, adı elektroliz, bir elektrolitik hücre denilen bir kap içinde gerçekleştirilir. Elektrik akımı üreten, çözüm ayrışır klor ve sodyum hidroksit (kostik soda).
Klor birçok endüstriyel işlemlerde ve birçok farklı ürünlerin üretiminde kullanılmaktadır. Bu yaygın bir içme suyu arıtma ve atık su arıtım kullanılır. Aynı zamanda, kağıt ve diğer ürünlerin ağartılması ve cevherlerinden bakır, kurşun, çinko, nikel, ve altın gibi metallerin ayrılması kullanılır.
Önemli klor bileşikleri, hidroklorik asit, sodyum hipoklorit bulunur, ve çinko klorür ilave edildi. Organik klor bileşiklerinin Binlerce (karbon içeren bileşikler) plastik ve sentetik kauçuk bazı türlerinde kullanılan olanlar dahil, geliştirilmiştir.
Serbest klor saldırıları burun ve boğazda mukoza zarları. O büyük miktarlarda teneffüs edildiğinde akciğer dokularında ciddi tıkanıklık neden olur ve aşırı durumlarda ölüme yol açabilir. Klorlu organik bileşiklerin bir dizi sağlık için bir tehlike oluşturması tespit edilmiştir.
Klor önce <1810 belirgin bir kimyasal element olarak tespit 1774. Sir Humphry Davy İsveç kimyager Karl Scheele ile izole edilmiştir br>
Sembol: Cl. Atom numarası: 17 Atom ağırlığı: 35,453. Erime noktası: -149,8 F (-101,0 ° C). Kaynama noktası: -30,5 F. (-34,7 ° C). Özgül ağırlık: Doğal gaz, 2.49 (hava = 1); Sıvı, 1.56 (su = 1). Klor Periyodik Tablodaki Grup VIIA ait iki kararlı izotoplar vardır -1, +1, 3, 5, veya 7 valansa sahip olabilir: Cı-35 ve Cı-37. Yaygın klor bileşikleri, sodyum klorür, NaCl içerir; hidroklorik asit, HCl; çinko klorür, ZnCI2; ve sodyum hipoklorit, NaClO.